مراجعة اولى اعدادى

[b]1]عندما تعطى الذرة إلكتروناً تصبح أيون موجب.
- بسبب زيادة عدد البروتونات الموجبة عن عدد الإلكترونات السالبة.
2] عندما تكتسب الذرة إلكتروناً تصبح أيون سالب.
- بسبب زيادة عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة.
3] الرابطة فى جزئ الأكسجين O2 تساهمية ثنائية.
- لأن كل ذرة تشارك مع الأخرى بــ 2 إلكترون.
4] الرابطة فى جزئ الماء تساهمية أحادية.
- لأن كل ذرة هيدروجين تشارك مع ذرة الأكسجين بإلكترون واحد.
5] الرابطة فى جزئ أكسيد الماغنسيوم Mgo أيونية علماً بأن العدد الذرى للأكسجين 8 والماغنيسيوم 12.
- لأن الماغنسيوم فلز ثنائى التكافؤ يفقد 2 إلكترون والأكسجين لا فلز ثنائى التكافؤ يكتسب 2 إلكترون والرابطة الأيونية تتم بين فلز ولا فلز.
6] الرابطة الأيونية ينتج عنها جزئيات مركبات.
- لأنها رابطة تتم بين ذرات عناصر مختلفة فلز ولا فلز.
7] الرابطة التساهمية ينتج عنها جزئيات عناصر أو مركبات.
- لأنها تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
8] تميل ذرات العناصر الفلزية إلى فقد إلكترونات.
- للوصول إلى أقرب غاز خامل.
9] تتحول ذرة العنصر الفلزى إلى أيون موجب واللافلزى إلى أيون سالب.
- لأن الفلز يفقد إلكترونات واللافلز يكتسب إلكترونات.
10]تختلف ذرة العنصر عن أيونه فى عدد الإلكترونات.
- لأن الأيون ينتج من فقد ذرة الفلز للإلكترونات أو اكتساب ذرة اللافلز للإلكترونات.
11] تكون ذرة الألمونيوم 13AL الأيون AL+3 بينما تكون ذرة الكلور 17CL الأيون CL-.
- لأن ذرة الألمونيوم تفقد ثلاث إلكترونات وذرة الكلور تكتسب إلكترون واحد.
12] تساوى عدد الإلكترونات فى أيون الماغنسيوم 12Mg والأكسجين ¬8O.
- لأن ذرة الماغنسيوم 12Mg تفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات.والاكسجين يكتسب 2 الكترون ويتحول الى ايون سالب به 10 الكترونات
13]لا تشترك العناصر الخاملة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية.
- لأن مستوى الطاقة الخارجى لها مكتمل بالإلكترونات.
14]توجد جزئيات العناصر الخاملة فى صورة ذرات مفردة.
- لأنها لا تميل أن تكون مركبات لأن مستواها الخارجى مكتمل بالإلكترونات ولا تميل أن تدخل فى تفاعل كميائى.